缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A.加入少量强碱,主要发生的反应HPO42-+OH- PO43-+H2O
B.加入少量强酸,主要发生的反应HPO42-+2H+ H3PO4
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO )
D. c(Na+)>c(PO )+c(HPO )+c(H2PO )+c(H3PO4)> c(Na+)
高二化学选择题简单题
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A.加入少量强碱,主要发生的反应HPO42-+OH- PO43-+H2O
B.加入少量强酸,主要发生的反应HPO42-+2H+ H3PO4
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO )
D. c(Na+)>c(PO )+c(HPO )+c(H2PO )+c(H3PO4)> c(Na+)
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缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
A.加入少量强碱,发生反应H2PO4—+OH-= HPO42—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+=H2PO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+)
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缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时,H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7则下列判断正确的是
A.正常人血液内Kw=10-14
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C. 正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.当过量的碱进入血液中时,只发生反应:HCO3-+OH—=CO32-+H2O
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Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是_____;向其中加入少量 KOH 溶液时,发生反应的离子方程式是_________。
(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<”“=”或“>”),你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH,该溶液显酸性.溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____。
Ⅱ.工业制氯化铜时,将浓盐酸加热至 80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下: CuO+2HCl═CuCl2+H2O, FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6 时,Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4 时,Cu2+ 以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀;pH 在 3~4 时,Fe3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①为除去溶液中的 Fe2+,可以采用的方法是_____。
A.直接加碱,调整溶液 pH≥9.6
B.加纯铜粉,将 Fe2+还原出来
C.先将 Fe2+氧化为 Fe3+,再调整 pH 在 3~4
D.通入硫化氢,使 Fe2+直接沉淀
②若此溶液中只含有 Fe3+时,要调整 pH 在 3~4 之间,此时最好向溶液中加入______。
A.NaOH 溶液 B.氨水 C.CuCl2 溶液 D.CuO 固体.
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Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是_____;向其中加入少量 KOH 溶液时,发生反应的离子方程式是_________。
(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN,该溶液显碱性,则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“<”“=”或“>”),你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH,该溶液显酸性.溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。
II (3)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c(NH3·H2O)=A mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b_____7(填“>”、“<”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A___0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。
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(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是________
向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程是________
(2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)________c(CN−)(填“<”“=”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________。
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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是_____________________;
(2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是______________________________________。
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。
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向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
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亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ + H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成水和Na2HPO3。
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”、 “<” 或“=”)。
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式 。
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为 。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。
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