缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体...

缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是

A．加入少量强碱，发生反应H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2—+H⁺＝H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A．加入少量强碱，主要发生的反应HPO42-＋OH－ PO43-＋H2O

B．加入少量强酸，主要发生的反应HPO42-＋2H＋ H3PO4

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )

D. c(Na＋)>c(PO )＋c(HPO )＋c(H2PO )＋c(H3PO4)> c(Na＋)

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缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是

A．正常人血液内Kw=10^-14

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C. 正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO₃^-+OH^—=CO₃^2-+H₂O

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以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A. 都可以用                                   B. 只能用③

C. 可以用①或②                             D.可以用②或③

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以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A.都可以用 B.只能用③

C.可以用①或② D.可以用②或③

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____。

Ⅱ.工业制氯化铜时，将浓盐酸加热至 80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下： CuO+2HCl═CuCl2+H2O， FeO+2HCl═FeCl2+H2O

已知：pH≥9.6 时，Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4 时，Cu2+ 以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH 在 3～4 时，Fe3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①为除去溶液中的 Fe2+，可以采用的方法是_____。

A.直接加碱，调整溶液 pH≥9.6

B.加纯铜粉，将 Fe2+还原出来

C.先将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调整 pH 在 3～4

D.通入硫化氢，使 Fe2+直接沉淀

②若此溶液中只含有 Fe3+时，要调整 pH 在 3～4 之间，此时最好向溶液中加入______。

A.NaOH 溶液　　 B.氨水　　 C.CuCl2 溶液　　 D.CuO 固体．

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Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

（2）现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。

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(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是________

（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)________c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)

②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________。

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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

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（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。

（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。

（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。

（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。

②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是_________________________。

③下列操作会导致测定结果偏低的是________________

A．碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。

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