2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学卷（7、8班）（解析版）

下列说法中，不正确的是

A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

B．红外光谱分析法常用来判断有机化合物中具有哪些基团

C．麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体,分子式都为C₁₂H₂₂O₁₁

D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

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肯定属于同族元素且性质相似的是

A．原子核外电子排布式：A为1s²2s²，B为1s²

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析

B．甲苯（苯酚）：加浓溴水，过滤

C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏

D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

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A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms^x，ns^xnp^x+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是

A.．38    B．55    C．100    D．135

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已知某元素的前8个电离     能（I₁/kJ·mol^－1）：I₁＝577，I₂＝1820，I₃＝2740，I₄＝11600，I₅＝14800，I₆＝18400，I₇＝23400，I₈＝27500。该元素原子的最外层有几个电子？

A.．1个    B．2个   C．3个   D．4个

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下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是

A. C₁₀H₂₂O的醇                B. C₁₀H₂₀O的醛          C. C₁₀H₂₀O₂的羧酸            D. C₁₀H₂₂

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在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂=C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有

A．CO和H₂    B．CO₂和H₂O    C．H₂和CO₂    D．CH₃OH和H₂

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下列实验装置图正确的是

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下列各项比较中正确的是

A．共价键极性CCl₄>SiCl₄   B．沸点CH₃CH₂OH>CH₃CH₂Cl

C．元素的电负性Ca>Mg     D．晶格能KCl>NaCl

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最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是

A.．TiC   B．TiC₂    C．Ti₄C₄    D．Ti₁₄C₁₃

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下列说法中正确的是

A.．将NaHSO₄晶体加热熔融时有两种化学键断裂

B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解

C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性

D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

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石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C_xK，其平面图形见图，则x值为

A．8　　   B．12      C．24　　    D．60

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甘氨酸和丙氨酸的混合物在一定条件下发生反应生成的链状二肽的种数为

A．1　     B．2      C．3　　    D．4

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三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

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A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M原子的电子总数之和可能为11     B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M原子的最外层电子数之和为8      D．A和M原子中未成对电子数相等

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下列说法错误的是

A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数

B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍

C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性　

D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键

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.某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有

A．两个羟基　     B．一个醛基     C．两个醛基　　    D．一个羧基

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洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．洋蓟素的分子组成为C₂₅H₂₂O₁₂

B．该分子在¹H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。

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下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是

A.CH₄     B．COCl₂      C. NO₂       D. PCl₅

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某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种

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氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。

(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。

(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。

(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO₂＞CO₂

c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃                                              d. 沸点：NH₃＞CH₄

(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：

(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为________，乙的电子式为________。

(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s¹，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB₄型非极性分子，且是常见的有机溶剂， 甲的电子式________，乙的化学式为________。

(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：________，Y原子基态电子排布式为________。

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在沥青蒸气里含有多种稠环芳香烃,如下图所示A、B、C ……,

(1)该系列化合物的通式为 ,

(2)该系列化合物中碳的质量分数最大值为________,

(3)其中A的二氯取代可能结构有________种.

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天然有机产物A是芳香族化合物，其中碳的质量分数是氧质量分数的2倍，完全燃烧后仅得到物质的量之比为2︰1的CO₂和H₂O。A具有极弱的酸性，且能与HI作用得到B，结构分子显示A分子内无相同官能团而B分子内对位有相同官能团，A分子内无氢键而B分子内有氢键。

已知  R–O–R′ +HI→R–O–H + R′–I

(1 )  A的化学式为________

(2)  写出A、B的结构简式（B中标出氢键）________,________

(3)  与A具有相同官能团的位置异构体有________种（含自身）

与B具有相同官能团的位置异构体有________种（含自身）

(4)  A另有一种异构体C，无酸性，但能与NaOH以1︰3反应。

写出C与NaOH反应的化学方程式________。

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某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水  从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

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