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下列各项比较中正确的是
A．共价键极性CCl4>SiCl4 B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl
C．元素的电负性Ca>Mg D．晶格能KCl>NaCl
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SiCl4的分子结构与CCl4相似，则下列推测不正确的是（ ）
A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温常压下SiCl4是气体
C.SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4的熔、沸点高于CCl4
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下列分子晶体的熔、沸点高低排序正确的是( )
A. Cl2＞I2
B. CCl4＞SiCl4
C. NH3＞PH3
D. C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3
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下列说法中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能
C.CH3CH(OH)COOH无手性碳
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
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经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（ ）
A．AlCl3为离子化合物
B．SiCl4为共价化合物
C．P 与Cl可形成离子键
D．K与Mg 形成共价键高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )
A.CCl4和SiCl4的熔点
B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
C.对羟基苯甲醛(
)和邻羟基苯甲醛(
)的沸点D.晶格能：Na2O和MgO
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下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔点
B. 对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔点
B. 对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（）的沸点C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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下列说法中正确的是
A.所有元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大
D.氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键
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下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．邻羟基苯甲醛（
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点C．HF和HCl在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
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)和邻羟基苯甲醛(
)的沸点
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点