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下列说法中正确的是
A.．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子
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下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高
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下列说法中正确的是
A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ
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下列说法中正确的是
A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ
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下列说法正确的是（ ）
A.氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间
B.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高
C.水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关
D.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
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下列说法正确的是（ ）
A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
B.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
C.DNA呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致
D.根据价电子互斥理论可以分析出NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角依次变大
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下列叙述正确的是
A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1
2D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
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下列说法正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键
C．CO2与SiO2都属于分子晶体
D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na
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下列说法正确的是
A. 因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B. 相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关
C. 水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D. 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
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下列说法正确的是
A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多
C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子
D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物
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