下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高
高二化学选择题中等难度题
下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高
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下列说法中正确的是
A..将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B.水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C.根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D.以极性共价键形成的分子一定是极性分子
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下列有关说法正确的是
A.物质熔沸点的高低顺序是:晶体硅>氯化钠>干冰>汞
B.分子晶体中一定存在分子间作用力
C.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
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下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能
C.晶体中含阳离子就一定含阴离子
D.基态24Cr原子的电子排布式为:〔Ar〕3d44s2
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下列说法中正确的是 ( )
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
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下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大, 分子越稳定
②原子晶体中共价键越强, 熔点越高
③干冰是 CO2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体
④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等
⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28',其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体
⑥分子晶体中都含有化学键
⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量为0.8 mol
A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④
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下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
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下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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下列说法正确的是
A. 水分子间存在氢键,所以水分子比较稳定
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
C. I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
D. SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
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