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下列说法正确的是
A. 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C. I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
D. SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
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下列说法正确的是
A. SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物
C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱
D. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子
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下列说法正确的是（ ）
A. 范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合
B. H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的
C. 冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4
D. 氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大
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下列说法不正确的是
A. H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大
B. Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同
C. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
D. 碘单质升华时破坏的是分子间作用力
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下列说法正确的是( )
A.水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定
B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电
C.硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，因此能导电
D.冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力
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下列说法正确的是
A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键
C. He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
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下列说法中正确的是
A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ
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下列说法中正确的是
A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ
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下列说法正确的是（ ）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+
D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸
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下列化学用语正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子：
B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－
C. 漂白粉的有效成分：CaCl2
D. 铝离子结构示意图：
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