安徽省六安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

下列有关描述正确的是（　　 ）

A. 第一电离能： B>Be>Li

B. 电负性： F>N>O

C. Br-的核外电子排布式为： [Ar]4s24p6

D. 基态Ni 原子的价电子排布图：

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观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　 ）

A. 单质硼属于原子晶体　　 B. SF6是由极性键构成的极性分子

C. 固态硫S8属于原子晶体　　 D. HCN的结构式为HC=N

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有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（　　 ）

A. 在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个

B. 在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为l∶2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（　　 ）

A. WY2是由极性键构成的非极性分子

B. 元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

C. WZ4分子中W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D. Z 元素含氧酸有多种，其酸性：HZO>HZO3>HZO4

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已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

下列说法正确的是（　　 ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

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下列关于化学反应的图像的说法不正确是 （　　　 ）

A. 图1可表示反应2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化

B. 图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。

C. 图3可表示反应2SO2 +O22SO3 ，温度T1>T2，反应为吸热反应。

D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的△H<0

C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时，反应达到平衡状态

D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈碱性

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部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（　　 ）

A. 向NaCN溶液中通入CO2发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na2CO3溶液，pH值大小为：NaCN＞Na2CO3>HCOONa

C. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

D. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者

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已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（　　 ）

A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 95℃纯水的pH＜7,说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH=4

C. pH均为3，等体积的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

D. pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7

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改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH， 溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数∮(X)随pH的变化如图所示[已知：∮(X)= ]。下列叙述错误的是（　　 ）

A. pH=1.2 时，c (H2A)=c(HA-)　　 B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7时，c(HA-) >c(H2A)=c(A2-)　　 D. pH=4.2时，c (HA-)=c(A2-)=c(H+)

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. b电极上发生还原反应

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清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。下列说法正确的是（　　 ）

A. N为阳离子交换膜　　 B. X 电极连接电源负极

C. 制备2.4gLiOH产生2.24LH2(标况)　　 D. Y 电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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关于下列各图说法正确的是（　　 ）

A. 装置①中阳极上析出红色固体

B. 装置②中待镀铁制品应与电源的正极相连

C. 装置③中外电路电子由b极流向a极

D. 装置④中离子交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应

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某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）

A. 正极反应为AgCl+e-＝Ag + Cl-

B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：

(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。

(2) 已知：①X的单质结构为(，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。

②有关键能的数据如下表：

写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)

(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。

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(1) 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为_________。

(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为_________。

(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①基态硼原子的电子排布式为__________。

②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是__________。

③NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位键。

(4) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是__________。

(5) 晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0 ,0);B为(,0, );C为(,,0)。则D原子的坐标参数为__________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

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(1) 肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________________________。

(2) 工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时： C(石墨)+  O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=________kJ·mol-1

(3) 高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为____________。

(4) 用该电池电解 100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，写出电解反应方程式：____________________。当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计)。

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(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀________(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c________。

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH=8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________。

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连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1) 连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

(2) 常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH 与NaOH客液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)

③a 点时溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

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