下列说法正确的是( )
A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率,说明Cu2+具有催化作用
B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行,则该反应的△H<0
C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时,反应达到平衡状态
D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,溶液呈碱性
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下列说法正确的是( )
A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率,说明Cu2+具有催化作用
B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行,则该反应的△H<0
C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时,反应达到平衡状态
D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,溶液呈碱性
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下列说法正确的是
A. 水库的钢闸门接直流电源的正极,可以减缓闸门的腐蚀
B. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率,说明Cu2+具有催化作用
C. H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2,理论上转移电子数约为4×6.02×1023
D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合,若溶液呈碱性,该碱为弱碱
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下列化学实验事实及解释都正确的是( )
A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应,能加快产生氢气,说明Cu2+具有催化能力
B. 升高温度会加快化学反应速率,是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB
D. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Mg (OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
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下列化学实验事实及解释都正确的是
A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力
B、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位内活化分子的百分数
C、等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:
D、向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明
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下列化学实验事实及解释都正确的是
A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
C.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:
D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明
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下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰,反应速率明显加快
B. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C. 2SO2+O2 2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D. 2SO2+O2 2SO3反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率等于零
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下列说法不正确的是
A.纯锌与稀硫酸反应时,为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入少量的NaCl固体,生成H2的速率不变
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取H2,可加快反应速率
C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强,可加快反应速率
D.钠和水的反应中,减少水的量,反应速率减慢
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下列说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快
B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的
C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol
D.用电解法精炼铜时,用粗铜块作为电解槽的阴极,纯铜片作为电解糟的阳极
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