2015-2016学年宁夏中卫一中高二上第四次月考化学试卷（解析版）

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：

A．熔化时不导电　　　　　　　　　　 B．不是离子化合物而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差　　　　　 D．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存

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某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是：

A．弱电解质　　　　　 B．强电解质　　　　 C．非电解质　　　　 D．不能确定其类型

难度: 简单查看答案及解析

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键破坏的是

A．液溴　　　　 B．干冰　　　　　　 C．蔗糖　　　　 D．硫酸钡

难度: 简单查看答案及解析

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是图是

A． B． C． D．

难度: 中等查看答案及解析

1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是

A．H2S　　　　　　 　 B．Fe2(SO4)3　　　　　　 C．Ba(OH)2　　　　　 D．NaCl

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是

A．0.1 mol•L-1的CH3COOH　　　　 B．0.1 mol•L-1的NaHSO4

C．0.1 mol•L-1的NaHCO3　　　　　 D．0.05 mol•L-1的H2SO3

难度: 简单查看答案及解析

100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液

A．呈中性　　　　　　　　　　　 B．呈碱性

C．呈酸性　　　　　　　　　　 D．1000c（H+）=c（OH-）

难度: 中等查看答案及解析

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5 mol•L-1盐酸

C．0.5 mol•L-1 醋酸　　　　　　　　 D．0.5 mol•L-1 氨水

难度: 中等查看答案及解析

在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是

A．H3O+　　　　　　 B．HSO4-　　　　　　　 C．SO42-　　　　　 D．K+

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下列实验方法能够达到要求的是

A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体

B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液

C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液

D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6

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弱电解质和强电解质的本质区别在于

A．离子数目的多少　　　　　　　　　　　　　 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C．在水溶液中是否存在电离平衡　　　　　 D．物质中所含化学键的不同

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准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒　　　　　　　　　　　　　　　 B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管　　　　　　　　　　　 D．50mL碱式滴定管

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足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A．加入更稀的盐酸溶液　　　　　　　 B．NaOH

C．K2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH3COONa

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）⇌H++In-（黄色） 浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液　 ④NaHSO4溶液　 ⑤NaHCO3溶液　 ⑥氨水 ，其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤　　　　 B．②⑤⑥　　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．②③⑥

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若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为

A．10：1　　　　 B．5：1　　　　 C．1：1　　　　 　　 D．1：10

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等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是

A．反应前两种酸的物质的量浓度不同

B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快

C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同

D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

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在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是

A．加MgCl2　　　　　　 B．加H2O　　　　　　 C．加NaOH　　　　 D．加HCl

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当溶液中HS-+H2OH3O++S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使c(S2-)增加是

A．NaOH　　　　　 B．HCl　　　　　　　 C．HNO3　　 　　　 D．CuSO4

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若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-　　　　　　　　　　　 B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2-　　　　　　　　　　　　 D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于

A．1.0×10-4mol/L　　　　　　　　　　　　　　 B．1.0×10-8mol/L

C．1.0×10-10mol/L　　　　　　　　　　　　　　 D．1.0×10-11mol/L

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在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

（1）Ca(HCO3)2：_____________________________；

（2）H2SO3：_____________________________；

写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式

（3）CH3COONa：_____________________________；

（4）Fe2(SO4)3：_____________________________。

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用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）

（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；

（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

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（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸 b：醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

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pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加____________mL；

（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加____________mL。

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某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．

D．另取锥形瓶，再重复操作一次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是_________

A．EABCFGD　　　　　　　　　　 B．CABEFGD

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________

A．滴定管内液面的变化　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_______；

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4）该盐酸的浓度为_______mol/L。

（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______（填“是”或“否”）。

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