1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是A．H2S B．Fe2(SO4)3 C...

1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是

A．H2S　　　　　　 　 B．Fe2(SO4)3　　　　　　 C．Ba(OH)2　　　　　 D．NaCl

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向100mL 3mol·L^-1硫酸铝铵【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：

_____。

（2）随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液体积/mL）。写出b点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：b____________mL，c_____________mL。

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把１mL０．１mol/L的Ｈ_２ＳＯ_４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ_２ＳＯ_４中，由水自身电离产生的c(Ｈ^＋)最接近：

Ａ、１×１０^－１３mol/L　　   Ｂ、１×１０^－３mol/L　　

Ｃ、１×１０^－７mol/L　　    Ｄ、１×１０^－１１mol/L

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常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A. 1000∶100∶10∶1　　 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14　　 D. 3∶2∶13∶14

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25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A. 1∶10∶100∶1000　　 B. 0∶1∶12∶11

C. 14∶13∶12∶11　　 D. 14∶13∶2∶3

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25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（　　 ）

A. 14∶13∶2∶3　　 B. 0∶1∶12∶11　　 C. 14∶13∶12∶11　　 D. 1∶10∶100∶1000

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25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3

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某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是　　　 　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）原溶液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　 。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为　　　　　　　　 。

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（11分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

阳离子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+     Fe2+

阴离子:OH-    CO32-    Cl-     NO3-    SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：

（1）原溶液中含有阳离子:________；含有阴离子:__________；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______    ___ _________ ；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g。

【解析】①说明没有Fe³⁺。加入盐酸阴离子种类不变，所以溶液中不能含有CO₃^2－和OH-。又因为生成无色气体，在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子，即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol，且只有5种离子，所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在，或存在2种，都不能满足溶液呈电中性，所以三者只能含有一种，因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断，镁离子存在，铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁，灼烧得到氧化镁和氧化铁，根据原子守恒可知，质量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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