常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸 ②0.01mol·L－1...

常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A. 1000∶100∶10∶1　　 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14　　 D. 3∶2∶13∶14

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A. 1∶10∶100∶1000　　 B. 0∶1∶12∶11

C. 14∶13∶12∶11　　 D. 14∶13∶2∶3

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25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（　　 ）

A. 14∶13∶2∶3　　 B. 0∶1∶12∶11　　 C. 14∶13∶12∶11　　 D. 1∶10∶100∶1000

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25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3

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现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+) 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　　　　　　 　　　　 D．c(OH－)/c(H+)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 　　　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　 　　 　　 V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－　　　　　 B．CO32－　　　　　　 C．ClO－　　　　　　 D．CH3COO－

请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。

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下列说法不正确的是

A. 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②

C. 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性

D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b

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（10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：　　　　　　　　　　　　　　 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法　　　　　 （填“正确”或“不正确”）。

（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则认定醋酸是弱电解质。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释　　　　　　　　 。

（4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球　　　　 （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+)　　 10-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

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下列叙述或表示正确的是（　 ）

A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：

3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

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下列叙述或表示正确的是（　 ）

A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

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下列叙述或表示正确的是（ ）

A. 0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B. 常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）="x" mol·L﹣1，c（B﹣）="y" mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D. 用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

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