当溶液中HS-+H2OH3O++S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使c(S2-)增加是A...

当溶液中HS-+H2OH3O++S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使c(S2-)增加是

A．NaOH　　　　　 B．HCl　　　　　　　 C．HNO3　　 　　　 D．CuSO4

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.NaHS水解反应：HS－+H2OH3O++S2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2O

C.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO42-

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下列说法正确的是

A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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下列说法正确的是

A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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下列表达式正确的是（　　 ）

A.小苏打溶液电离：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

B.HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

C.稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-＋H3O+

D.重晶石的电离：BaSO4Ba2+＋SO42-

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在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H₂S      H⁺+HS^－ ②HS^－      H⁺+S^2－，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c(S^2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（    ）

A.加NaOH                                                     B.通入H₂S气体

C.降温                                                            D.加入Na₂S晶体

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在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是

A. 加NaOH　　 B. 通入H2S气体

C. 降温　　 D. 加入Na2S晶体

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下列离子方程式正确的是（  ）

A．硫化钠水解  S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

B．硫氢化钠的水解  HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液  Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

D．硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应  Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈碱性的是（     ）

A. 向水中加入NaHSO₄溶液          B. 向水中加入少量金属钠

C. 向水中加入NaOH溶液            D. 将水加热到100℃，使pH＝6

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