吉林省松原市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法错误的是（　　 ）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应物质的物质的量成正比

难度: 中等查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　 ）

A．NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH ＝+566.0kJ/mol

C．含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热

D．1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>W　　 　 　 B．Z>W>X>Y　　 　　 C．Z>Y>X>W　　 　　 D．Z>X>Y>W

难度: 中等查看答案及解析

对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2

A．①和③　 　　 　 B．①和④　　 　　 C．②和③ 　　 　　 D．②和④

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

难度: 中等查看答案及解析

元素性质呈周期性变化的决定因素是 (　　 )

A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化　　 B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子半径大小呈周期性变化　　 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

难度: 简单查看答案及解析

某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是： (　　 )

A. M一定是第VIA族元素　　 B. M的最高价氧化物为RO2

C. M的气态氢化物一定能形成氢键　　 D. M的气态氢化物溶于水可能显碱性

难度: 中等查看答案及解析

已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )

A. 第三周期第IA族　　 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族　　 D. 第四周期第ⅡA族

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同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）

A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B. HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸

C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

难度: 中等查看答案及解析

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A. A2+与D2-的核外电子数相等

B. 氢化物的稳定性为H2E＜H2D

C. B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液

D. 最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语中，正确的是　　 （　　 ）

A. O2的结构式为：O—O　　 B. 氯原子的结构示意图：

C. CO2的电子式：　　 D. 氟化氢的形成过程：

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已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（ ）

A. 质子数：c＞b　　 B. 离子的还原性：Y2-<Z-

C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ　　 D. 粒子半径：cY2-> dZ-> bX+> aW3+

难度: 中等查看答案及解析

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　　 )

A. 它的最外层电子数为4

B. 它的金属性比铅强

C. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

D. 它的位置在第7周期IVA族

难度: 中等查看答案及解析

下列有关能量转换的说法正确的是（　　 ）

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是（　　 ）

A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol

B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到

C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的

D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小

难度: 中等查看答案及解析

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　 )

A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

难度: 困难查看答案及解析

（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)　　 ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H­2O(g)　　 ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H­2O(g)= H­2O(l)　　　 ΔH3=-44kJ·mol-1

写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，

写出乙醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

现有下列物质：

① Br2　　 ② Na2O2　　 ③ KOH　　 ④HCl　 ⑤ H2O2　 ⑥ CaCl2　　 ⑦ NH4Cl

（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有_____________________；（填写序号，下同）

（2）由离子键和共价键共同构成的物质有______________________。

难度: 中等查看答案及解析

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)

（A）___________________（B）___________________

（2）如果(A或B)不能，说明其原因__________________________

（3）如果(A或B)可以，指出正、负极的电极材料，并写出电极反应式

负极：材料：_____；电极反应式：______________________________

正极：材料_______；电极反应式_______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

有A 、B 、C 、D四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有14个中子的金属,当1.8克C与足量B的最高价氧化物对应水化物反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。

（1）写出各元素名称：A____,B_____,C_____,D_____;

其中D在周期表中的位置:___________________。

（2）B的离子结构示意图:______________ 。　　

（3）分别写出B和D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.

（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: ___________________（由强到弱排列）。

（5）写出B与C 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式：______________ 。

难度: 中等查看答案及解析

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）该同学所用的装置，有一处明显不合理，请你说明不合理之处：____________________。

（5）在实验过程中，该同学没有找到缺少的那一件用品，就用铁丝自己做了一个，你认为______（填“是、否）可以，请说明原因_____________________。

（6）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”）。

（7）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析

SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

（2）图中△H=______________；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

难度: 中等查看答案及解析

化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2 + O2 ＝2H2O，电解液为KOH溶液。

(1)氢氧燃料电池的突出优点是把______能直接转化为______能，而不用经过________能这一中间形式。

(2)有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是________(填选项)：

A.此电池能发出蓝色火焰

B.氢气为正极，氧气为负极

C.工作时正极附近电解液的pH可能增大.

D.负极：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正极：O2+2H2O+4e-＝4OH-

(3)电池所产生的水可以作为饮用水，今欲获得常温下水100ml，则电池内电子转移的物质的量约为_______mol.（结果保留两位小数）

难度: 中等查看答案及解析