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下列说法不正确的是（ ）
A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到
C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的
D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 反应热就是反应放出的热量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是( )
A．生成物总能量不一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下， H2(g)＋ Cl2(g)==="2HCl(g)" 在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
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下列叙述正确的是（ ）
A. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
B．从
酸性递增的事实，推出
的非金属性递增的规律C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 放热反应反应物总能量低于生成物总能量
B. 锌粒与稀硫酸的反应为吸热反应
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测里的反应恰变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）在光照和点燃条戔的△H不同
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下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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酸性递增的事实，推出
的非金属性递增的规律