（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=...

（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)　　 ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H­2O(g)　　 ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H­2O(g)= H­2O(l)　　　 ΔH3=-44kJ·mol-1

写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，

写出乙醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)　　 ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H­2O(g)　　 ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H­2O(g)= H­2O(l)　　　 ΔH3=-44kJ·mol-1

写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，

写出乙醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少____、____；

(2)应用托盘天平称取Na2CO3.10H2O的晶体的质量为____　　 g：

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号）。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有_____，无影响的有_______。（填序号)

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用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合

②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体　　　　　　　　 g

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入　　　　　 (填容量瓶规格)容量瓶中

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

⑦改用　　　　　　 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

（1）请完成操作中的空余部分，

②　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　 ，⑦　　　　　　　　　　 。

（2）在下列选项中选择正确的操作顺序　　　　　　　　　 。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤　　 B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤　　 D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解

②容量瓶未干燥用来配制溶液

③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

⑤定容时俯视刻度线

⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________。

（4）容量瓶所不具备的功能有________。（多项选择）

A．配制某浓度的稀硫酸　　 B．测量溶液的体积

C．用来溶解固体溶质　　　 D．长期贮存溶液

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实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。

（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

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实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

（1）3.01×1023个CO2分子中含____ mol氧原子，在标准状况下其体积为_____L，它与_____g H2O含有相同的氧原子数。

（2）在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的物质的量是______；所含的CO32-的物质的量是_______；所含H2O的数目是________。

（3）含有1.204×1023个氧原子的H2SO4的物质的量______。

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下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（      ）

A、Na₂CO₃·10H₂O    Na₂CO₃         B、盐酸    液氮

C、石油    冰                    D、碘酒     干冰

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