SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO...

SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

（2）图中△H=______________；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:　　　

（1）图中A、C分别表示:________、________。　　　　　　　　

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

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已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　　　　　 。

（2）图中△H = 　　　　 kJ/mol。

（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①该原电池的B为　　 （填“正极”、“负极”），其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解质溶液中H+通过质子膜　　　　　　　　 （填“向左”“向右”、“不”）移动。

③电池总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________

（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________

（3）图中△H=________KJ·mol^-1；

（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:

________ 、  ________

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H________（要求写出计算过程）。

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（11分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、

________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________（填“升高”还是“降低”），△H________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=________KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式________、________。

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（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，

（2）图中△H=________KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，

计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H________（要求计算过程）。

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2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中△H=________KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式；

（4）计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H = ________。

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

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（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？ ，理由

是；

（2）图中△H=________KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H （要求

计算过程）。

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