2012-2013学年山西省高三10月月考化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 20 题，其中：
选择题 15 题，填空题 4 题，实验题 1 题
简单题 20 题。总体难度: 简单

选择题共 15 题

某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(　　)

难度: 简单查看答案及解析
下列说法错误的是(　　)
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²违反了洪特规则
C．电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理
D．电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

难度: 简单查看答案及解析
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )
A、原子核外电子排布式为l s²的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

难度: 简单查看答案及解析
甲苯的二氯代物的结构可能有（）
A、8种 B、9种 C、10 种 D、11种

难度: 简单查看答案及解析
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

难度: 简单查看答案及解析
足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）
A、大于14N_A B、等于14N_A C、小于14N_A D、无法确定

难度: 简单查看答案及解析
N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4N_A
B、15.6gNa₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A
C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a N_A /22.4
D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N_A

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成n N_A /4 个氯分子（）
B、在密闭容器中建立了N₂+3H₂2NH₃的平衡,每有17gNH₃生成,必有0.5N_A个NH₃分子分解
C、同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A
D、20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

难度: 简单查看答案及解析
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca0₂、Na₂ 0、 Na₂ 0₂等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C

难度: 简单查看答案及解析
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①l s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ②l s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ③1s² 2s² 2p³④1 s² 2s² 2p⁵
则下列有关比较中正确的是 ( )
A、第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①

难度: 简单查看答案及解析
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是
A、直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

难度: 简单查看答案及解析
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A、C0₂、H₂S B 、C2H4、CH4 C．Cl₂、C₂H₂ D、NH₃、HCl

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

难度: 简单查看答案及解析
下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

难度: 简单查看答案及解析
关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．水的熔点比H₂S高 D．由于氢键作用，H₂O是一种非常稳定的化合物

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺ 中B原子的轨道杂化类型是________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第________电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；；
(6)E的基态原子有________种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为________；下
图（填甲、乙或丙）________表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

甲乙丙

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（6分）. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。
（2）金的密度为___________。（用带A计算式表示）
（3）金原子空间占有率为___________。（Au的相对原子质量为197，
用带A计算式表示）

难度: 简单查看答案及解析
(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式________B的电子式________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H ________，
F+J → B + C + I ________。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式________。

难度: 简单查看答案及解析
已知2X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·mol^－¹（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－¹，放出热量b kJ。
⑴ 此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。
⑵ 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L^—¹（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y₂) B. 容器内压强保持不变 C. v_逆(X₂)=2v_正(Y₂) D. 容器内的密度保持不变
⑷ 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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实验题共 1 题

.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．
（A）（B）（C）
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H₂SO₄、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①________、②、③________、④________、⑤________、⑥________、⑦________．
(2)实验中使用了空气，其作用是________；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na₂CO₃的含量________（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是________，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是________．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果（填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m₁ g，实验后为m₂ g，则样品中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式为________。

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