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下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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下列说法中正确的是
A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D.元素周期表中Fe处于ds区
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碳和硫是高中化学学习的两种重要非金属元素
(1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是_____。
A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1
(2)硫有一种结构为
的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为_____。(3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。
(4)已知CS2晶体结构类似于干冰。CS2晶体中与每个CS2分子距离最近且等距的CS2分予有_____个。推测CS2晶体密度与冰的晶体密度较大的为_____。可能的原因是_____。又知CS2晶体中晶胞参数是apm，NA表示阿佛加德罗常数的值，晶体密度为_____g/cm3(用含a、NA等符号的表达式表示)。
(5)Na2S是高子晶体，其晶格能可通过图的Born﹣Haber循环计算得到。
由此可知，Na原子的第一电离能为_____kJ/mol，Na2S的晶格能为_____kJ/mol。(用图中给出的符号作答)
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下列叙述中正确的有
①
该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
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下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C.因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D.基态Fe原子的外围电子排布图为
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下列各原子或离子的电子排列式错误的是
A. Na+ 1s22s22p6 B.F¯ 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
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下列各项叙述中，正确的是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
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下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是
A．
B．
C．1s22s22p3
D．
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下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（ ）
A．
B．
C．1s22s22p3 D．
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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
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的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为_____。
B．
C．1s22s22p3 D．