下列各项叙述中,正确的是
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越大
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
高三化学选择题简单题
下列各项叙述中,正确的是
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越大
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
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下列各项叙述中正确的是( )
A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大
B.在同一个电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时,释放能量
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对碳原子核外两个未成对电子的描述,正确的是( )
A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同
C. 能量不同 D. 在同一轨道
高三化学单选题简单题查看答案及解析
对氧原子核外两个未成对电子的描述,正确的是
A. 自旋方向不同 B. 电子云形状相同 C. 能量不同 D. 在同一轨道上
高三化学单选题困难题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期且相邻的元素,B基态原子2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子;C基态原子核外电子占有9个轨道,且只有1个未成对电子;D、E、F是位于同一周期的金属元素, D、E基态原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差2;F是ds区元素,F基态原子的价电子层中只有1个未成对电子。
回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置是____________,E的价层电子排布图为________________。E单质能导电的原因是_______________。
(2)A、B、D三种元素形成配合物D3[D(AB)6]2,该配合物的中心离子是___,1 个AB-离子中含有_____个 π键。
(3)A元素最高价氧化物分子中A原子的杂化轨道类型是______,BC3分子的立体构型是_____________。
(4)新制的F(OH)2能够溶解于浓NaOH溶液中形成一种配离子,反应的离子方程式是__。
(5)E、F元素的第二电离能分别是:IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol, IF>IE的原因是___。
(6)C、F元素形成的一种化合物晶胞如下图,F位于面心和顶点,其晶胞参数为a pm。
①已知M点的坐标为,则N点的坐标为______,P点的坐标为_______。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列算式)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是
A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子,其核外电子数可能为偶数
D.原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子,其核外电子数一定为偶数
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(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____(选填序号)。
a.能量 b.电子云形状 c.电子云伸展方向 d.自旋状态
14N 原子与12C原子比,质子数和中子数都更多,但原子半径却更小,请解释__________________。
(2)铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______(选填序号)。
a.铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍固体会发生升华现象
c.氧化铍坚硬难熔 d.铍的熔点低于镁
②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式____________________________。
(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热,再使其熔融,用直流电电解,可得到单质铍和一种单质气体,则该气体的化学式为_______。
(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路,其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀,在持续流动的氮气流中加热至1750℃,发生如下反应:
2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g) ①
2C(s)+ O2(g)2CO(g) ②
2Al(g)+N2(g)2AlN(s) ③
试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。
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【化学—选修3:物质结构与性质】
原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P 能级上有一个空轨道,Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反,Z的一种单质能在空气中自然。M是该周期元素中电负性最大的元素,Q元素的+3价离子的 3d为半充满。回答下列问题:
(1)Q元素基态原子核外未成对电子数有_____个。
(2)X和Y中第一电离能较大的是______(填元素符号),X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的杂化方式有_________________。
(3)M能形成多种含氧酸,从结构和性质角度解释HMO2和HMO3两种酸的酸性强弱的原因是____________________________________。
(4)Q与XY形成的挥发性液体Q(XY)5属于______晶体,1mol Q(XY)5中含______molσ键。
(5)元素Z和M可形成不同化合物,利用价层电子对互斥理论判断ZM3的立体构型是_______,固体ZM5的结构实际上是ZM4+和ZM6-构成的离子晶体,为氯化铯型。其中阳离子的配位数为________,若晶胞密度为ρg/㎝3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则边长为______________pm(用含ρ和NA的式子表示)。
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关于氮原子核外2p亚层中的电子,下列说法错误的是( )
A.能量相同 B.电子云形状相同
C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同
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元素 | 相关信息 |
A | 原子核外电子总数与其周期数相同 |
X | 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 |
Y | 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p电子数比s电子数多l个 |
W | 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575 |
M | 元素的主族数与周期数相差4 |
G | 其基态原子最外层电子数为1,其余各电子层均充满电子 |
(1)G位于周期表的____区(填“s”、“ p”、“d ”或“ds”)。
(2)画出W基态原子的核外电子排布图_______。
(3)A2Y的VSEPR模型名称为______。
(4)已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连,请根据等电子原理.写出X2Y的电子式____,其中心原子的杂化软道类型是______,1个X2Y分子中含的π键数为______。
(5)X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______。
(6)已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常效为NA,该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。
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