碳和硫是高中化学学习的两种重要非金属元素
(1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是_____。
A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1
(2)硫有一种结构为
的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为_____。
(3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。
(4)已知CS2晶体结构类似于干冰。CS2晶体中与每个CS2分子距离最近且等距的CS2分予有_____个。推测CS2晶体密度与冰的晶体密度较大的为_____。可能的原因是_____。又知CS2晶体中晶胞参数是apm，NA表示阿佛加德罗常数的值，晶体密度为_____g/cm3(用含a、NA等符号的表达式表示)。
(5)Na2S是高子晶体，其晶格能可通过图的Born﹣Haber循环计算得到。
由此可知，Na原子的第一电离能为_____kJ/mol，Na2S的晶格能为_____kJ/mol。(用图中给出的符号作答)
高三化学综合题中等难度题
碳和硫是高中化学学习的两种重要非金属元素
(1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是_____。
A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1
(2)硫有一种结构为的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为_____。
(3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。
(4)已知CS2晶体结构类似于干冰。CS2晶体中与每个CS2分子距离最近且等距的CS2分予有_____个。推测CS2晶体密度与冰的晶体密度较大的为_____。可能的原因是_____。又知CS2晶体中晶胞参数是apm，NA表示阿佛加德罗常数的值，晶体密度为_____g/cm3(用含a、NA等符号的表达式表示)。
(5)Na2S是高子晶体，其晶格能可通过图的Born﹣Haber循环计算得到。
由此可知，Na原子的第一电离能为_____kJ/mol，Na2S的晶格能为_____kJ/mol。(用图中给出的符号作答)
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碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为__，其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为__；C、N、O三种元素第一电离能最大的是__。
（2）有机物
中碳原子的轨道杂化类型为__，分子中两种碳碳单键长的大小关系为①__②（填“>”、“<”或“=”）。
（3）
和
均可以形成氢键，则沸点较高的是__，原因是__。
（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为__g·cm-3（用含a、d、NA的表达式表示）。A的原子坐标为（
、
、0），则B的原子坐标为__。
（5）石墨能与熔融的金属K作用，形成一种青铜色的化合物CxK，如图二所示，则x=__。
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金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：
(1)基态钛原子中有__________个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________，写出其价电子的轨道表达式__________。
(2)化合物TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：
有机物X中C原子的杂化轨道类型为__________，1mol Y中所含σ键的数目是__________。
(3)已知TiCl4在常温下是无色液体，TiCl4的晶体类型是__________晶体，其空间构型是__________。
(4)自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。
写出钡钛矿晶体的化学式__________，其密度是__________g·cm-3。
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N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。
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N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。
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N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。
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硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中
的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
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硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是( )
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥
C. 只有①③ D. 全部
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是（）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有① D. 全部
高三化学选择题简单题查看答案及解析