下列叙述中正确的有①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则②处于最低能量状态原子叫基态原...

下列叙述中正确的有

①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

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下列说法错误的是(　　)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C．电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D．电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

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碳和硫是高中化学学习的两种重要非金属元素

(1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是_____。

A 1s22s22p2　　 B.1s22s22px12py1　　 C.1s22s22px12pz1　　 D.1s22s12px12py12pz1

(2)硫有一种结构为的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为_____。

(3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。

(4)已知CS2晶体结构类似于干冰。CS2晶体中与每个CS2分子距离最近且等距的CS2分予有_____个。推测CS2晶体密度与冰的晶体密度较大的为_____。可能的原因是_____。又知CS2晶体中晶胞参数是apm，NA表示阿佛加德罗常数的值，晶体密度为_____g/cm3(用含a、NA等符号的表达式表示)。

(5)Na2S是高子晶体，其晶格能可通过图的Born﹣Haber循环计算得到。

由此可知，Na原子的第一电离能为_____kJ/mol，Na2S的晶格能为_____kJ/mol。(用图中给出的符号作答)

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下列说法中正确的是

A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D.元素周期表中Fe处于ds区

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若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了( )

A. 能量守恒原理　　 B. 洪特规则

C. 能量最低原理　　 D. 泡利不相容原理

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若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（     ）

A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理    C．能量最低原理     D．洪特规则

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下列各项叙述正确的是（　　）

A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C. 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D. 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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下列各项叙述正确的是（）

A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D. 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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下列各项叙述中，正确的是

A.基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4S2对应的元素同族

B.钠原子核外电子排布由1S22S22p63s1→ls22s22p63d1，释放能量

C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2，它是第五周期IIIB族元素，属于d区元素

D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期

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下列有关的化学用语中正确的是(    )

A．氮分子的电子式：

B．氮原子电子排布式：1s²2s²2p⁵

C．氮分子的结构式：

D．氧原子最外层轨道表示式：

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