2013-2014学年湖南省长沙市高三第三次月考化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．电解MgCl₂溶液，可制得金属镁

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A
B．0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A
C．1L 1 mol·L^－¹的醋酸溶液中离子总数为2N_A
D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式不正确的是（）
A．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃=2Cu²^＋＋CO₂↑＋3H₂O
B．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑
C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2—完全沉淀：
2Ba²^＋＋NH₄⁺＋Al³^＋＋2SO₄^2—＋4OH^－= Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓
D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO₄^2—＋20H⁺ = 4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

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下列推断正确的是（）
A．SiO₂ 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
B．Na₂O、Na₂O₂组成元素虽然相同，但与H₂O、CO₂等反应的产物不完全相同
C．CO、SO₂、NO、NO₂都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色

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E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

E

G

A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F
C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定
D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸

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一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g) = 4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH为（）
A．+8Q kJ·mol^-1 B．+16Q kJ·mol^-1 C．－8Q kJ·mol^-1 D．－16Q kJ·mol^-1

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下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）
A．因为水溶液的酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁ ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)         ΔH=－Q₂ ②
H₂O(g)=H₂O(l)　            ΔH＝－Q₃ ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
A．4Q₁＋0.5Q₂    B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃ C．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃     D．4Q₁＋2Q₂

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将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）
A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）
A．稀硫酸与0.1 mol·L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq）= H₂O（l） △H = -57.3 kJ·mol^-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式： 2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g） △H = +285．5 kJ·mol^-1
C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol^-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1
D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol^－¹

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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（）
A．蔗糖与醋酸的最简式相同
B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体
C．SiH₄、CH₄、粒子的空间构型为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子
D．Ca²^＋的结构示意图为；NH₄Cl的电子式为

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下列图示实验合理的是（）
A．图1为证明非金属性强弱：
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图4为制备并收集少量NO₂气体

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下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe²^＋＋4Br^-＋3Cl₂=2 Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^-
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) △H=-38.6kJ·mol^-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

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中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C

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SCl₆是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl₆的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl₆的不同的分子种数为（）
A．6 B．7 C．10 D．12

难度: 中等查看答案及解析
把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（）
图A 图B 图C
A．的取值范围为0≤ a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

下图是元素周期表的框架
（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________________（用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________________；全部是非金属元素的主族是________ （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________　　　________。

难度: 困难查看答案及解析
如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）W的电子式为　　　　；
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；
（3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为________；
（5）实验室制取丙的离子方程式为________。

难度: 极难查看答案及解析
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl‾、OH‾、NO₃‾、CO、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________
（填化学式）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为________；
A．SO B．SO C．CH₃COO D．SiO
②A中的化学键类型为________；
③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________（精确到0.1g)；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论________；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：________。

难度: 极难查看答案及解析
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³^＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe³^＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO₄和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：，请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe³^＋>I₂的实验现象是________ 。
②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；
A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________；
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为________。

难度: 极难查看答案及解析
二甲醚（CH₃OCH₃，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO₂在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：
（1）已知：CH₃OCH₃(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.0kJ·mol^-1、△H= -285.8 kJ·mol^-1。写出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的热化学方程式：________；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。写出吸收CO₂反应的化学方程式________；
（3）一定条件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对CO₂的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL· min^-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO₂的物质的量为________；
图1 图2
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图。
①a电极的电极反应式为________；
②若以1.12 L·min^-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为。

难度: 极难查看答案及解析