有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶...

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A．稀硫酸与0.1 mol·L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq）= H₂O（l） △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式：   2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）  △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol^－1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　　 ）

A．稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　　 △H = +57.3 kJ·mol−1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol−1

C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H= -38.6kJ·mol−1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是　　 （　　）。

A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺= Fe³⁺＋2 H₂O

C．将Ba(OH)₂溶液不断加入到KAl(SO₄)₂溶液中，反应至沉淀物质的量最大：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－=3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O = 2AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2 H₂O

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　 ）

A.25℃时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)

B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.3mol•L-1 NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol•L-1

C.室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

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下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

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