有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反...

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是　　 （　　）。

A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　　 △H = +57.3 kJ·mol−1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol−1

C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H= -38.6kJ·mol−1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A．稀硫酸与0.1 mol·L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq）= H₂O（l） △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式：   2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）  △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol^－1

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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　　 ）

A．稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

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下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺= Fe³⁺＋2 H₂O

C．将Ba(OH)₂溶液不断加入到KAl(SO₄)₂溶液中，反应至沉淀物质的量最大：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－=3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O = 2AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2 H₂O

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醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式　　 　　　　　　 　　 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=　　 　　 　　 kJ·mol-1。

（2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）

（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是　 　　　　　　　　 　 。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D.体系中乙烯的百分含量一定

（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是　 　　 　　 [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为　　　　　　　　 。

②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为　　　　　 。

③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是　　　　　 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有　　　　　　 （任写出一条）。

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（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）

（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是　　　　　　　　　　 。

（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是　　　　　 [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为　　　　　　　　 。

②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为　　　　 。

③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是　　　　 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有　　　　　　 （任写出一条）。

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