下图是元素周期表的框架（1）依据元素周期表回答下列问题：①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高...

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________________（用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________________；全部是非金属元素的主族是________ （填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________　　　________。

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下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________________（用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________________；全部是非金属元素的主族是________ （填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________　　　________。

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（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是________（用化学式表示）。

（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写化学式）。

（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式________，及A的结构式________。

（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是________， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式。

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如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为____________。

（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）___________。

（3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________

a．⑤单质的熔点比⑥单质低

b．⑤的化合价比⑥低

c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）___________。

b．N→⑥的单质的化学方程式__________________。

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(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(填化学式)。

⑵10种元素中，原子半径最小的是________(填序号)。

⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为________，

________。

⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为________。

⑸元素⑩的原子序数为________，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为________。

⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。

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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C

B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离

C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．含D的盐溶于水一定显酸性

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分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：

（1）D原子的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是　　　 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因：　　　　　　　　　　　　　　 ，检验物质X中阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为　　　　　　　　　　 ，工业上制备BE3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为　　　 mol。

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A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（    ）

A．原子半径大小顺序为B>A>C

B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．BO₂具有漂白性

D．A的氢化物水溶液呈碱性

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同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（　　 ）

A．非金属性A＞B＞C

B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C．原子半径A＞B＞C

D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

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同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

A．非金属性A＞B＞C

B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C．原子半径A＞B＞C

D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

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