(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题： ...

(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(填化学式)。

⑵10种元素中，原子半径最小的是________(填序号)。

⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为________，

________。

⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为________。

⑸元素⑩的原子序数为________，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为________。

⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。

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下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。

（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。

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（14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置________。元素a和w形成的化合物wa₃是________分子（填”极性”或”非极性”）。

（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点________，（填”高”、”低”或”相等”）原因是________。

（3）用电子式表示化合物eh的形成过程________。

（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有________，（答一种即可）由化合物b（wa₂）₄在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为________。

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(14分)下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　 。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　　　　　　　　　　 。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　　　　 。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为　　　　　 。Q与水反应的化学方程式为　　　　　　 。

（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　 。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　 ，生成硫酸铜物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）下表为元素周期表的一部分：

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化

合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一

种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　；

（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　。

A．40.32 L        B．30.24 L        C．20.16 L        D．13.44 L

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(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是　　　　 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。

（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　　 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：　　　　　　　　　　 __

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（14分）如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　 （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　　　　 （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（写化学式）。

（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：________、 ________。

（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：________。

（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：________。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________；

②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：

c（  ）>c（    ）>c（    ）>c（    ）（在括号内填离子符号）。

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(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是________(填写元素符号)；

(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是________（填氢化物的分子式）；

(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　；

（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

________。

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