(14分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题：（1）Z元素在...

（14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置________。元素a和w形成的化合物wa₃是________分子（填”极性”或”非极性”）。

（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点________，（填”高”、”低”或”相等”）原因是________。

（3）用电子式表示化合物eh的形成过程________。

（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有________，（答一种即可）由化合物b（wa₂）₄在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为________。

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(14分)下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　 。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　　　　　　　　　　 。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　　　　 。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为　　　　　 。Q与水反应的化学方程式为　　　　　　 。

（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　 。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　 ，生成硫酸铜物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）下表为元素周期表的一部分：

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化

合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一

种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　；

（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　。

A．40.32 L        B．30.24 L        C．20.16 L        D．13.44 L

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(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是　　　　 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。

（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　　 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：　　　　　　　　　　 __

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(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(填化学式)。

⑵10种元素中，原子半径最小的是________(填序号)。

⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为________，

________。

⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为________。

⑸元素⑩的原子序数为________，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为________。

⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。

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（14分）如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　 （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　　　　 （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（写化学式）。

（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：________、 ________。

（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：________。

（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：________。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________；

②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：

c（  ）>c（    ）>c（    ）>c（    ）（在括号内填离子符号）。

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（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。

请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>________>________（填微粒符号）

（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：

________

（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈________性，用离子方程式解释原因________。

（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式________

（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为________。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为

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（共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：

⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；

⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；

⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；

⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；

⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________________

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