纵行 | 1 | 18 | ||||||
横行 | ||||||||
1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I |
高三化学解答题中等难度题
纵行 | 1 | 18 | ||||||
横行 | ||||||||
1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(共14分)下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置,回答下列问题:
纵行 横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | F | G | H | E | I | J |
⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________(用化学式表示)、酸性最强的是______________(用化学式表示);
⑵J的原子结构示意图为____________;C在周期表的第_________族;
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________;
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)___________>____________>_____________>_____________;
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强(只写化学方程式)__________________________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
纵行 横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
纵行 横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | F | G | H | E | I | J |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
1 | ______ | ______ |
2 | ______ | ______ |
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(18分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2 b. CuSO4 c.Na2SO3 d.FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑ |
1 | ||
2 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,
回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1) ⑩的离子结构示意图为。
(2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。
(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________________________。
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式________,该反应的离子方程式______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题(凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答):
(1)用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____,以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____,⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为________。
(2)②①④三种元素能按原子个数比1:2:1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____,1mol该分子中π键的数目为____。
(3)写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式________,该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式________。
(4)同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知:①—R键(R表示⑤、⑧、⑩)的键能随分子中键长的增长而________(填“增大”或“减小”)。同主族元素随着原子序数的递增,非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大,键能____(填“一定减小”或“不一定减小”)根据图中键能数据,写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。
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下表为元素周期表的一部分:
族 周期 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
Ⅰ.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素②的离子结构示意图______________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(6)在500℃,101kPa时,气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时,放出akJ热量,写出该条件下反应的热化学方程式 。
(7)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列说法能判断达到平衡状态的是 。
A.温度不变 B.气体总压强不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变
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