-
下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
（1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．纵行 1 18 横行 1 A 2 13 14 15 16 17 2 B C D E 3 F G H I
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
（共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
B
C
D
3
F
G
H
E
I
J
⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；
⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
（1）B、C两元素中非金属性较强的是________（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论________．纵行
横行1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D E 3 F G H I
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式________．
（3）I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（用化学式表示）、酸性最强的是________（用化学式表示）；纵行
横行1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D 3 F G H E I J
（2）J的原子结构示意图为________；C在周期表的第________族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）________＞________＞________＞________；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G________；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应________．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）________．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）________；________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______（填元素序号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为______（填序号）．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
（4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．
N→⑥的单质的化学方程式为______ 4Al+3O2↑
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
下列说法错误的是（ ）
A.元素周期表共有18个纵行
B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期
C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族
D.14462Sm与14562Sm互为同位素
高三化学单选题简单题查看答案及解析
-
下列说法错误的是（ ）
A．元素周期表共有18个纵行
B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期
C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族
D．14462Sm与14562Sm互为同位素
高三化学选择题简单题查看答案及解析
-
铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
a．离子键 b．氢键 c．范德华力 d．金属键 e．非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。
②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）______．
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：编号 性质 化学方程式 示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ 1 ______ ______ 2 ______ ______ 
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______，
N→⑥的单质的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
