如图所示,已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)W的电子式为 ;
(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;
(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;
(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为________;
(5)实验室制取丙的离子方程式为________。
高三化学填空题极难题
如图所示,已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)W的电子式为 ;
(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;
(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;
(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为________;
(5)实验室制取丙的离子方程式为________。
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如图所示,已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)W的电子式为 ;
(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;
(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;
(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为________;
(5)实验室制取丙的离子方程式为________。
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(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如右图所示。
已知:
① 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气体,丁是日常生活中的一种常见金属。
② 常温下,X是无色液体,Y是黑色固体。
③ 丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,W的水溶液呈黄色。
请回答:
(1)写化学式:甲_____________, Z_____________。
(2)丁与X在高温下也能得到Y,请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
(3)将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液,迅速变为红色,请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
(4)甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H,将H滴入品红后,溶液的颜色逐渐褪去,加热后溶液为________(填颜色)。
(5)将Y恰好溶于Z的水溶液后,检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4,紫色褪去,说明有该离子,仔细分析后发现该结论存在缺陷,此“缺陷”是________。
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A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z与Ne的电子数相等,A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去):
(1)A的化学式为________,B的化学式为________,C的电子式为。
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为________。
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:
。
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)________7,用离子反应方程式表示其原因为________。
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甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:
(1)A与B可反应,产物中阳离子的结构式为 。
(2)A与B的沸点比较,较高的是 (写化学式)。
(3)E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。
(4)工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式: 。
(5)将甲和E同时加(通)入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂(其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子),请写出该反应的离子方程式: 。
(6)用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质;X的一种核素可用于测定文物的年代;Y位于第三周期与Z相邻;在常温下,Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是
A. W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物
B. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y>X
C. Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物
D. W可以与某些元素形成二元离子化合物
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(14分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。(已知:一定条件下FeS2能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫)
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)
(4)反应④的离子方程式是:_________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:____________________________。
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