2012届福建省福州市高二上学期期末考试化学试卷

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式C₂H₄

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火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂ 。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是

A．不完全燃烧时会产生CO

B．可能是排出的NO₂会破坏臭氧层

C．可能是燃烧产生的CO₂会形成酸雨

D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②⑤                 B．②③                C．①②④            D．②③④⑤

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下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ === Ca²⁺ + 2H₂O

B．钠与水的反应：Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH ==Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+8NH₃=== N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟              B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应                        D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸              B．稀盐酸            C．硝酸铜          D．氢氧化钠

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N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．常温下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体的质量为28 g，体积可能为22.4L

B．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2

C．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

D．34中含N—H键数目为3 N_A

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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12 g石墨烯中含6.02×10²²个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中碳原子间以共价键结合

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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH                  B．SiO₂                    C．Fe                    D．C₃H₈

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下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是

A．Cl₂                  B．HCl              C．SO₂             D．NaOH

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H₂O                       B．CH₄                C．SiH₄           D．NH₄⁺

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下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

.CA．H₂              B.CCl₄                     C.Cl₂                        D.F₂

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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H_nT＜H_nQ

B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是

A．3和17                B．1和8                  C．1和6            D．7和12

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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．常温下，在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^—、Cl^—

B．有SO₄^2—存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、I^—

C．有NO₃^—存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^—

D．常温下，在pH＝13的溶液中：Na^＋、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—

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下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液  ②酸性KMnO₄溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉—碘溶液

A．①④              B．①②③            C．②③④             D．②③⑤

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选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L^-1的Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液加以区别，这种试剂是

A．CaCl₂溶液           B．稀硫酸                C．AgNO₃             D．稀盐酸

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下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                  ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄          ④物质的熔点：石英>食盐>冰

A．①③                    B．②④                    C．①④                D．②③

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实验室保存下列试剂，有错误的是

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中

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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2mol                   B．1 mol                   C．0.5mol            D．0.25mol

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下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．H₂S中的分子间作用力和H₂O中的分子间作用力

B．NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性

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自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO₃                B．FeCl₂                   C．Na₂SO₃            D．AlCl₃

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下列反应最终无沉淀产生的是

①过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中   ②向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量 ③少量的SO₂通入BaCl₂溶液中 ④向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量

A．①②               B．②④                 C．②③            D．①④

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有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

（3）逐滴加入6mol·L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管内还有白色不溶物

下列混合物中符合以上实验现象的是

A．NaHCO₃、AgNO₃                                                             B．BaCl₂、MgCO₃  

C．NH₄HCO₃、MgCl₂                                           D．CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

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（8分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：

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(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置________，写出A原子的电子排布式________。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式________。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度________(填“大 ”或“小”)，其理由是________。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________。写出证明这一结论的一个实验事实。

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（16分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是________。其中心原子采取________杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________。

（4）E的核外电子排布式是________，ECl₃形成的配合物的化学式为________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________。

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（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：

（1）制取氨气

①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________（填编号）；

a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。

②写出实验室制取氨气的化学方程式 ________ 。

（2）实验探究

该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（  ）（ ）（  ）（  ）（  ）(  )

②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________ ________。

③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式 ________。

④装置B的作用是：________。

（3）提出并解决问题

有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：________ 。

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