火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自...

火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂ 。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是

A．不完全燃烧时会产生CO

B．可能是排出的NO₂会破坏臭氧层

C．可能是燃烧产生的CO₂会形成酸雨

D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气

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“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有( )

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 5种　　 D. 6种

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“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。偏二甲肼的化学式为C₂H₈N₂，则C₂H₈N₂不含碳碳键的同分异构体有(　　)

A．2种             B．3种               C．5种               D．6种

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偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态　 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。

(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_____

(2)反应中的氧化剂是_____

(3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4⇌2NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_____热反应(填“吸”或“放”)

(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是_____(填字母)

(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是_____

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中秋之夜，天宫二号搭载长征二号F运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意义上的空间实验室。火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH=－2550 kJ/mol ，下列叙述错误的是(　 )

A．该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染

B．向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染

C．偏二甲肼的燃烧热为ΔH=－2550 kJ/mol

D．该反应中1mol C2H8N2反应时转移16 mol e-

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我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料。NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

①N₂(g)+2O₂(g) === 2NO₂(g)  △H=+67.7kJ• mol^-1，

②N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)+ 2H₂O(g)  △H= -534 kJ• mol^-1。

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是

A. 2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===  3N₂(g) ＋ 4H₂O (l)  △H= -1135.7 kJ• mol^-1

B. 2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) === 2N₂(g) ＋4H₂O(l)  △H= -1135.7 kJ• mol^-1

C. N₂H₄(g)＋NO₂(g) === N₂(g) ＋2H₂O(g )  △H= -1135.7 kJ• mol^-1

D. 2N₂H₄(g) ＋ 2NO₂(g) === 3N₂(g)＋4 H₂O (g)  △H= -1135.7 kJ• mol^-1

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“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是(　　 )

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是(　　 )

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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我国"长征2号火箭"的主要燃料是偏二甲肼(分子式为C₂H₈N₂)，氧化剂是N₂O₄，燃烧产物若只有N₂、CO₂和H₂O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为(     )

A、1﹕2           B、1﹕1         C、3﹕4             D、4﹕3

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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)　　 ΔH（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。

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