(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是________。其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________。
(4)E的核外电子排布式是________,ECl3形成的配合物的化学式为________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是________。
高二化学填空题中等难度题
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子在外界。根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________;
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____;其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______,ECl3形成的配合物的化学式为_____
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子在外界。根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________;
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____;其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______,ECl3形成的配合物的化学式为_____
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素,ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ,1 mol A2H2含σ键的数目为 。
(3)写出化合物AC2的电子式________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________。
(4)B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高,其主要原因是 ________
(5)E的价电子排布式是________,ECl3形成的配合物的化学式为________
(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素,ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。
(2)A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ,1 mol A2H2含σ键的数目为 。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E的价电子排布式是 ,ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2 :1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________,其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______________。
(4)E的核外电子排布式是________,ECl3形成的配合物的化学式为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24, ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是____________,其中心原子采取的杂化方式是________________。
(3)写出化合物AC2的电子式______________,一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为_________。
(4)ECl3形成的配合物的化学式为______________________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
(15分)已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号),D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子;有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是 。
(3)化合物AC2的电子式是 。
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的1/8(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)中C原子的杂化方式分别为 和 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素。它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层.回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_________(填元素符号),D元素的 原 子核外有__________种不同运动状态的电子,有___________种不同能级的电子;
(2)试用原子结构理论解释E发生焰色反应的原因__________________。
(3)化合物AC2的电子式是__________________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________
(2)C形成的晶体中,其微粒堆积方式为________;
(3)D单质的熔点很高,可用作计算机的核心部件,但会被氢氧化钠溶液腐蚀,其腐蚀的离子方程式为: ________;D的氧化物在通讯方面有重要用途,90克D的氧化物中含共价键的数目为________。
(4)E核外电子排布式是________,E的某种化合物的结构如图所示,则此化合物中各种粒子间的相互作用力有________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(注意:答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。
(2)B的氢化物的结构式是____,其空间构型为____。
(3)E核外电子排布式是____,E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
(4)A与B的气态氢化物相比,沸点更高的是____(填化学式);
(5)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为____,空间构型为____。
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