(8分)阅读下面信息,推断元素,按要求回答问题:
信息 | 问题 |
①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,最外层电子数均不少于最内层电子数 | (1)X一定不是 ; A.氢 B.碳 C.氧 D.硫 |
②一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓NaOH,氧化物的相对式量都大于26 | (2)这四种元素含有铝元素吗?________; |
③上述四种元素的单质的混合物,加入足量的盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀 | (3)白色沉淀的化学式为________; |
④上述四种元素的单质的混合物,加入足量的烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中有白色沉淀 | (4)生成白色沉淀的离子方程式为 ________; |
高二化学填空题中等难度题
(8分)阅读下面信息,推断元素,按要求回答问题:
信息 | 问题 |
①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,最外层电子数均不少于最内层电子数 | (1)X一定不是 ; A.氢 B.碳 C.氧 D.硫 |
②一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓NaOH,氧化物的相对式量都大于26 | (2)这四种元素含有铝元素吗?________; |
③上述四种元素的单质的混合物,加入足量的盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀 | (3)白色沉淀的化学式为________; |
④上述四种元素的单质的混合物,加入足量的烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中有白色沉淀 | (4)生成白色沉淀的离子方程式为 ________; |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)A的元素符号___________;B的元素名称___________;
(2)D的原子的电子式____________;C原子的电子排布式___________________。
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)A的元素符号 ;B的元素名称 ;
(2)D的原子的电子式 ;C原子的电子排布式 。
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
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A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,B、E同主族,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,又知A单质是密度最小的气体。
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置______________________________。
(2) A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X,其电子式为_________________。
(3) B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是(用分子式表示) ________________。
(4)若D是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:___________________________________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素,A2−和 B+具有相同的电子构型;C、D 为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号),其中 C 原子的外围电子排布图为_____.
(2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是_________(填分子式),原因是_____;A 和 B 的氢化 物所含的化学键类型分别为_____和_____.
(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E,E 的立体构型为_____,中心原子的杂化轨 道类型为_____.
(4)化合物 D2A 的立体构型为_____,中心原子的价层电子对数为_____,单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A,其化学方程式为_____。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________,A元素在元素周期表中的位置是__________,B原子的结构示意图为__________,A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是_____(填分子式),原因是_______;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为___,中心原子的杂化轨道类型为___。
(4)化合物D2A的立体构型为___,中心原子的价层电子对数为______
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F的化学式为_____:晶胞中A 原子的配位数为______;列出晶体F的密度(g.cm-3)计算式_____。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为_______、_________、___________
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有_________、________,将该化合物溶于水,得到常温下pH=a的溶液,此时水电离的c(H+)=________
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______,此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为:_______
(4)有一瓶固体药品的标签被损坏了,残留部分如图,已知该固体溶于水呈碱性,请推测该固体的化学式可能是(写3种)______
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最小的是________(填元素符号),其中C原子的外围电子排布图为________。
(2)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
(3)B、C均可以与D形成化合物,其中熔点较高的是____(用化学式表示)
(4)A和B可形成1:1型的化合物E,E的电子式为_____
(5)化合物D2A的立体构型为_________,中心原子的孤电子对数为_________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______________。
(6)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞边长为0.566nm, F 的化学式为______;晶胞中A 原子的配位数为______;晶体F的密度=______g.cm-3(只列式,不计算)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为 。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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