A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周...

A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2−和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为_____.

（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氢化 物所含的化学键类型分别为_____和_____.

（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为_____，中心原子的杂化轨 道类型为_____.

（4）化合物 D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为_____。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的结构示意图为__________，A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为___，中心原子的杂化轨道类型为___。

(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F的化学式为_____：晶胞中A 原子的配位数为______；列出晶体F的密度(g.cm-3)计算式_____。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。

（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。

（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____

（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。

（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是　 　　 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为　 　　　　　　 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　 　 　　 (填分子式)，原因是　　 　　　　　　 　　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　 　　　　　 　　 和　　　　 　　　　　　　　 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　 。

（4）化合物D2A的立体构型为　　 　　　　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为　　 ：晶胞中A 原子的配位数为　　　　 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)　　 　　　　　　　 　 。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　 （填分子式），原因是　　　　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　 和　　　　 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　 。

（4）化合物D2A的立体构型为　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为　　　　 ：晶胞中A 原子的配位数为　　　　　　 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）　　　 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　 （填分子式），原因是　　　　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　 和　　　　 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　 。

（4）化合物D2A的立体构型为　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为　　　　 ：晶胞中A 原子的配位数为　　　　　　 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）　　　 。

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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料　

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为__________________

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________

(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________

(5)G元素可能的性质_______________

A．其单质可作为半导体材料     　　　　　　　 B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸　　　　 D．其第一电离能小于硒

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