2012届北京市高二下期3月份月考化学试卷

下列说法正确的是

A.放热反应均是自发反应

B.ΔS 为正值的反应均是自发反应

C.物质的量增加的反应,ΔS一定为正值

D.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

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对于某一化学反应,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的条件是

A.增大反应物浓度      B.加压        C.加催化剂          D.升温

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对于反应 2H₂(g)+ O₂(g)   2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是

A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H₂的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

C.破坏H-H键要放出热量            D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

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对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是

A.反应物的转化率提高            B.生成物的产量增加

C.生成物的浓度增大              D.生成物的百分含量增大

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下列说法中,正确的是

A.在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加

B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率

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一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是

A.混合气体的密度不变

B.A的消耗速率与D的生成速率相同

C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗

D.混合气体的相对分子质量不变

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1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为

A.C+H₂O=CO+H₂；△H=+131.3 kJ·mol^-1

B.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+10.94 kJ·mol^-1

C.C(s)+H₂O(l)=CO(g)+H₂(g)；△H=+131.3 kJ·mol^-1

D.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+131.3 kJ·mol^-1

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对于可逆反应:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×10⁶Pa时,A的转化率为α₁；在200℃,1×10⁶Pa时,A的转化率为α₂；在100℃,1×10⁷Pa时,A的转化率为α₃；则α₁,α₂,α₃之间的大小关系是

A.α₁>α₂>α₃      B.α₃>α₂>α₁       C.α₃ >α₁ >α₂    D.α₁ >α₃ >α₂

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已知热化学方程式C₂H₂ (g)+5/2O₂ (g)=2CO₂ (g)+H₂O(g)；△H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ

C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO₂

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体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应:

2A(g)+B(g) 2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%,则m和n的正确关系为

A.m<n       B.m=n       C.m>n          D.无法比较

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某可逆反应a A(g)+bB(g)  cC(g),在温度分别为T₁和T₂,压强分别为P₁和P₂条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。

据图分析,以下正确的是

A.c>a+b,正反应为吸热反应

B.c>a+b,正反应为放热反应

C.c<a+b,逆反应为吸热反应

D.c<a+b,逆反应为放热反应

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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)  3C(g)+D(g),当加入4 mol A和2 molB达化学平衡时,C的物质的量浓度为m mol·L^-1,若维持温度不变, 按下列四种配比为起始物质, 达到化学平衡后,C仍为m mol·L^-1的是

A.2molA+1molB　　            B.6molC+2molD

C.3molC+1molD　　            D.4molA+2molB+3molC

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在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q₁>Q₂ 的是

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-Q₁    2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=-Q₂

B.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)      ΔH=-Q₁    S(g)+O₂(g)=SO₂(g)        ΔH=-Q₂

C.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    ΔH=-Q₁    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH=-Q₁    1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  ΔH=-Q₂

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在一密闭烧瓶中注入NO₂,在25℃时建立下列平衡:2NO₂(g)    N₂O₄(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度

A.③⑤        B.③④    C.②④        D.①③

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右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

A.A、B、C、D均为气体

B.若A、B是气体,则C是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.正反应是放热反应

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2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)  PCl₅(g),达平衡时,PCl₅为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂,在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A.0.60 mol                    B.大于0.60 mol

C.1.50 mol                D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

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在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B 2C (A、B、C均为气体).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A.3.6mol        B.3.2mol        C.2.8mol        D.1.6mol

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有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是

A.达到平衡时,SO₂的转化率:A＜B

B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B

C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动

D.若再向A中充入2molSO₃,平衡时SO₂的质量分数不变.

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已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol

C(s,金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₁=-a kJ/mol

C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₂=-b kJ/mol

根据已述反应所得出的结论正确的是

A.a>b   B.a=b   C.a<b     D.金刚石比石墨稳定

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某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)  B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是

A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动

B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动

C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加

D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

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温度为T₀时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T₁、T₂时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是

A.该反应的正反应是放热反应

B.T₀时,该反应的平衡常数为1/3

C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D.反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)

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N₂O₅是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是

A.500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)

B.T₁温度下的平衡常数为K₁ =125,1000s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L,则T₁ <T₂

D.T₁温度下的平衡常数为K₁ ,T₃温度下的平衡常数为K₃,若K₁> K₃,则T₁>T₃

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已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×10²³

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在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g),已知X₂(g) 、Y₂(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.X₂为0.2 mol/L    B.Z为 0.3 mol/L    C.Y₂为 0.4 mol/L    D.Z为0.4 mol/L

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对于可逆反应:2A(ｇ)+B(ｇ)  2C(ｇ)；△H<0,下列各图中正确的是

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发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28 kJ,则肼燃烧的热化学方程式为______________________

______________________________________；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ；△H=+68kJ·mol^-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为______kJ.

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工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；

△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:

(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L•min).

(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

a.NH₃和NO浓度相等               b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变            d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O₂的质量不再改变

(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是________(填字母).

a.向装置中再充入O₂               b.改变催化剂

c.增大压强                       d.提高温度

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根据要求写出下列反应的热化学方程式

(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量________________________________________________________.

(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)

_____________________________________________.

(3)某反应的平衡常数如果有1molN₂ 完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.

(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=-890.3kJ/mol

C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g) ；ΔH₂=-393.5 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ；△H₃=-285.8 kJ/moL

则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为__________________________________________.

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在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂,使之反应.已知:N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H=-92.2 kJ·mol^-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ

(2)欲使H₂的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N₂的初始量由2mol提高至__________mol.

(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH₃、1molH₂ 及固体催化剂,反应达到平衡时NH₃的体积分数_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化曲线.

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工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制备H₂ .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

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氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下表.请回答:

(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

(2)在一定温度下,将2molN₂和6 molH₂通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N₂+ 3H₂ 2NH₃,2min达到平衡状态时,H₂转化率是50%,则用H₂表示该反应的平均速率v(H₂)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H₂转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

a.及时分离出NH₃   b.升高温度    c.增大压强    d.使用催化剂

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