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一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ•mol-1
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3 kJ•mol-1
D．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64 kJ•mol-1 高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A. C + H2O == CO + H2 △H= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) △H= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H= +131.3 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A． C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3KJ·mol—1
B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94KJ·mol—1
C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1
D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1－
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.28kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.28kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.28kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol-1
B.C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1
C.C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1
D.C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1 ( )
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A．C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A. C + H2O =CO + H2 ; ΔH= +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol—1
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C（s）+