湖南省长沙市2017-2018学年高二下学期开学考试化学试卷

公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是

A. 羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

B. 草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污

C. 羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污

D. 羊油在碱性草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+

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“春回大地、福满人间”，在春节生活中，化学材料有着重要的应用。下列叙述正确的是

A. 健康的春节生活中，我们平衡吸收的“六大营养素”包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素，还要合理食用膳食纤维

B. 家庭用的塑料水杯、盛装植物油的塑料容器都是用聚氯乙烯制成的

C. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D. 我们乘坐的小汽车排放的尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的

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下列说法正确的是（　　 ）

A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023

B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023

C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023

D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023

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25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na+不断向“海水’’电池的负极移动

D. 电子从电池的正极经外电路流向电池的负极

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现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热），这种试剂是

A. 溴水　　 B. 新制的Cu(OH)2悬浊液

C. 酸性高锰酸钾溶液　　 D. FeCl3溶液

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1,3－丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)　　　 ΔH＝－236.6 kJ·mol－1

CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)　　　　 ΔH＝－272.7 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　 )

A. 可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔH

B. 可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性

C. 可比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小

D. 可计算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol，且反应前后的压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 其他条件不变时，增大B的浓度，B的平衡转化率不变

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常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是

A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH —定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小

D. 将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数，CH3COONa溶液的pH较小

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如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是

A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B. 放电时正极反应为：Li1+xV3O8–xe‾=LiV3O8+xLi+

C. 放电时Cl‾ 移向LiV3O8电极

D. Li-Si合金熔点高于352℃

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下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是

A. 如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构

C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是Cl5H20O5

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在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始反应速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

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某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A. 放电时，电极A发生还原反应

B. 电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-

C. 当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)

D. 电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A．气体X中含有SO2

B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

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根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“&gt;”、“&lt;”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H&gt;0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1]　　　　 D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol • L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：

(1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。

(2) a装置的作用是__________________(填字母代号)。

A.除去空气中的二氧化碳

B.除去空气中的水蒸气

C有利于气体混合

D.有利于观察、控制空气流速

(3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。

(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。　　

(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。

(6)　　 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。

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饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。

(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________。

(2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________(填字母代号)。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As　　 b.　　 原子半径：S>P>As　　　　　　 c.非金属性：S>P>As

(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。

(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。

已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。

研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

产生此结果的原因是_________________________。

(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。

已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1) A的分子式是____________________；反应②的反应类型是____________________ 。

(2)已知F不能发生银镜反应，则PMMA的名称是　　 _______________________。

(3)　　 已知反应④的另一小分子产物是乙二醇，写出反应④的化学方程式：______________________。

(4)下列说法正确的是______________ (填字母代号)。

a.反应⑥为酯化反应

b. B和D互为同系物

c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高

d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等

(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式：_____________________________。　　

a.具有Ⅰ的所有官能团

b.能与新制银氨溶液反应产生银镜

c.含有3种不同化学环境的氢原子

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由石油分馏得到的轻质油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：

已知以下信息：

①B的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；

②　　 R-X+Rˊ-X R- Rˊ(X代表卤素原子，R、Rˊ代表烃基)。

请回答以下问题：

(1) B的化学名称为______________________。

(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。

(3) J的结构简式为_________________。

(4)由F合成丁苯橡胶的化学方程式为________________________。

(5)Ⅰ的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是_________________(写出其中一种的结构简式)。

(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线____________。

难度: 中等查看答案及解析