25℃时,向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A. a点处:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b点处:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
高二化学单选题中等难度题
25℃时,向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A. a点处:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b点处:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A. a点处:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b点处:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(1)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____(填“I”或“II”)。
②V1和V2的关系:V1____V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________;符合其滴定曲线的是______(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)图中V1和V2大小的比较:V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液(填化学式)。
(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果____(填“偏低”,“偏高”或“不变”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列各表述与示意图一致的是( )
A. 图①表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用,且是放热反应)
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
镁铝合金10.2g溶于50mL4 mol/L的盐酸溶液中,若加入2mol/LNaOH溶液,使得溶液中的沉淀达到最大值,则需要加入氢氧化钠溶液的体积为
A.0.2L B.0.5L C.0.8L D.0.1L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D.滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L
B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
C. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D. 滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变
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