四川省2016-2017学年高二期末适应性考试化学试卷

我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A. 复分解反应　　 B. 化合反应

C. 离子反应　　 D. 氧化还原反应

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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷

B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层

C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀

D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

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水溶液中下列表达式正确的是（　 ）

A. H2SO3的电离：H2SO3 2H+＋SO32-

B. NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-

C. NaHS的水【解析】
HS-＋H2O　 H2S＋OH-

D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4 Ba2+＋SO42-

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氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH+＋F-，达到电离平衡的标志是

A. c(H+)＝c(F-)

B. v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

C. 溶液显酸性

D. 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等

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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A. 装置①中阳极上析出红色固体

B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C. 装置③中外电路电子由a极流向b极

D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

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下列各组中的两种物质属于同系物的是（　　　 ）

A. CH3CH2CH2OH与CH3OH　　 B.

C. CH3COOH与HCOOCH3　　 D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

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在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(　　)

①加NH4Cl固体　　 ②加NaOH溶液　　 ③通HCl　　 ④加CH3COOH溶液　　 ⑤加水

A. ①③⑤　　 B. ①④⑤　　 C. ③④⑤　　 D. ①②④

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有机物CH3—CH=CH—Cl能发生的反应:　 ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应。下列说法正确的是（　　　 ）

A. 以上反应均可发生　　 B. 只有⑦不能发生　　 C. 只有⑥不能发生　　 D. 只有②不能发生

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把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)

A. 10∶1　　 B. 1∶10

C. 1∶100　　 D. 1∶2

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25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是

A. pH=3的H2SO4和pH=11的氨水

B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液

C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水

D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

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制备异戊二烯流程如下图所示。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 甲分子中只有1种化学环境的氢原子　　 B. 乙能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基　　 D. 上述每步转化都属于消去反应

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通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是

A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C. 图中b点有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

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某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（　 ）

A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe－= xLi++ C6

C. 充电时，若转移1mol e－，石墨C6电极将增重72g

D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2+ xLi+

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下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（　　 ）

A. CH3CH2OH　　 B.

C. 　　 D.

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烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，成为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→ CH3CH2CHO.由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ）

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ

D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NA

B. 2.8 g 乙烯和环己烷的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

C. 0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1n NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA

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在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、

C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

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有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（　　）

A. NaHCO3　　 B. Na2CO3　　 C. NaHCO3、Na2CO3　　 D. Na2CO3、NaOH

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已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D. pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

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（1）的系统命名为___________________；

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；

（3）分子式为C2H4O2的有机物，其中有两种同分异构体：乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 （_______）

A．红外光谱法　　 B． 元素定量分析法　　 C．质谱法　　 D．与NaHCO3溶液反应

（4）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_______）

A．1－丙烯　　　　 B．4－辛烯　　　　 C．1－丁烯　　　　 D．2－甲基－1－丙烯

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下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。

（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________。

（4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________。

（5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验：

① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________。

② 用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________。

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某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

（实验一）研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用　　　　　　 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA　　　　　 tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（实验二）测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：　　　　　　　　　　 。待到　　　　　　　　 ，证明达到滴定终点。

(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

则此乙二酸溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　 。

(3) 误差下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是　　　　　　　 。

A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

C．滴定前锥形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。

（3）G发生催化氧化的化学方程式______________________________________________。

（4）F的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为_________________。

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取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通过计算推断：

（1）该有机物A中含有的元素。__________

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。________________

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