氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是
A. c(H+)=c(F-)
B. v(HF分子电离)=v(形成HF分子)
C. 溶液显酸性
D. 单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等
高二化学单选题简单题
氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是
A. c(H+)=c(F-)
B. v(HF分子电离)=v(形成HF分子)
C. 溶液显酸性
D. 单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等
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氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是( )
A.c(H+)=c(F-) B.v(电离)=v(形成分子)
C.溶液显酸性 D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等
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在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HFH++F﹣
(1)加入固体NaOH,电离平衡向 反应方向移动,c(H+) .
(2)加入固体NaF,电离平衡向 反应方向移动,c(H+) .
(3)升高温度,电离平衡向 反应方向移动,c(H+) .
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在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HFH+ + F-
(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。
(2)加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。
(3)常温下,pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后,pH= ____________。
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列推断正确的是
A.常温下,同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较小
B.若某溶液中c(F—)=c(ClO—),往该溶液中滴入HCl,F-比ClO-更易结合H+
C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D.同温下,等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应,消耗等量的NaOH
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列推断正确的是( )
A.常温下,同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较小
B.若某溶液中c(F—)=c(ClO—),往该溶液中滴入HCl,F-比ClO-更易结合H+
C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D.同温下,等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应,消耗等量的NaOH
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | H2CO3 | HClO | HF |
电离平衡常数 (25℃) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka=2.98×10-8 | Ka=3.6×10-4 |
下列叙述正确的是
A. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH:③>②>①
C. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应:HF+NaClO=HClO+NaF
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
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(6分)在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HF H+ + F-
(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
(2)加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
(3)升高温度,电离平衡向__________反应方向移动,c(H+)_________________。
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已知0.1 mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF-+H+,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF气体 ④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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