氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是A.c(H＋)=c(F－) ...

氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是（　　　　 ）

A.c(H＋)=c(F－) B.v(电离)=v(形成分子)

C.溶液显酸性 D.单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等

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氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH+＋F-，达到电离平衡的标志是

A. c(H+)＝c(F-)

B. v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

C. 溶液显酸性

D. 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等

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在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F﹣

（1）加入固体NaOH，电离平衡向　　 　　 　 反应方向移动，c（H+）　 　　 　　 ．

（2）加入固体NaF，电离平衡向　　 　　　 　 反应方向移动，c（H+）　 　　 　　 ．

（3）升高温度，电离平衡向 　　　　　 　　　 反应方向移动，c（H+）　 　　　 　　 ．

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在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F-

（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。

（2）加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。

（3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后，pH= ____________。

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

回答下列各问：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

 （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-      已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10 ，产生此规律的原因是：________________________。

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（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH＋＋A－，则K＝，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：　　　　　　　　 ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA ⇋H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某个酸的 K=6.410-6，则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和　　 ________。　

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是__________________________。

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（15分）

（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。

（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数_____。

（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。

（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　 ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。

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