离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是
A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤
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下列溶液中不存在配离子的是
A.CuSO4水溶液 B.银氨溶液 C.硫氰化铁溶液 D.I2的CCl4溶液
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下列原子外围电子层的电子排布图正确的是
A.O B.Fe
C.Si D.Cr
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素电负性差异越小,其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A.K与F B.Na与F C.Al与Cl D.Mg与Cl
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下列说法错误的是
A.在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C.金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D.原子晶体中只存在非极性共价键
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下列各微粒的电子式书写正确的是
A.甲基 B.NF3
C. NH4H D.硫化氢
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下列说法不正确的是
A.熵增加且放热的反应一定是自发反应
B.XY+Z正反应吸热,则逆反应必然放热
C.化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多
D.稀溶液中,酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ
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某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列说法不正确的是
A.可以确定该微粒为Ne
B.对应元素可能位于元素周期表中第13列
C.它的单质可能是强还原剂
D.对应元素可能是电负性最大的元素
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钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D.钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是
A.H2O与BeCl2为角形(V形) B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与CO为平面三角形
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“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误结论,下列类推结论中正确的是
A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF>NaF>KF>RbF>CsF;则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaI
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍;则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
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室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D.NH4+、K+、SiO32-、NO3-
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某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,热效应等于∆H
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
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已知,在25℃、101 kPa时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
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下列过程中,化学平衡不发生移动的是
A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
D.向氯水中加入适量石灰石,氯水的杀菌能力增强
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下列实验误差分析结论正确的是
A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.滴定前滴定管内有气泡,终点读数时无气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
C.常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
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某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验,测得数据如下:c(Na+)=5.0×10-6 mol/L、c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L、c(NO3-)=2.0×10-4 mol/L、c(SO42-)=4.0×10-4 mol/L,H+和OH-浓度未测定,则此酸雨的pH约为
A.3 B.4 C.5 D.6
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汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)
实验模拟催化转换器,恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-3 mol·L-1 | 1.00 | 0.25 | 0.16 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/10-3 mo l·L-1 | 3.60 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
经分析,得出的下列结论正确的是
A.0~2 s间的平均反应速率v(NO)=3.75×10-3 mol/(L·s)
B.催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高
C.选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率
D.该温度下,此反应的平衡常数K=5.0×103
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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A.CO、H2S的转化率之比为1:1
B.达平衡后H2S的体积分数为4%
C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移动
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A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 ,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为____________;化合物ABD的结构式为 ,其中B原子的杂化方式为____________。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3,则M的晶胞边长是 cm(不必计算出结果)。
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弱酸HA的电离常数Ka=。25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
(1)根据上表数据填空:
①物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是 。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl) v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸 m(H2)醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合,发生反应的化学方程式为__________________。
(2)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中水电离的c(H+) 比醋酸溶液中水电离的c(H+) ;电离常数Ka(HX) Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”),理由是 。
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向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。
序号 | 温度/℃ | 催化剂 | 现象 | 结论 |
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 |
①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________。
(2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察________________,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_______________。
②定量分析:如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是_____________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应,导致_______________;
②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想,实验方案是 。
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化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
(1)配制待测液:用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g,全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外,还需要 。
(2)滴定:
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。
②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中,测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 |
V(HCl)/mL | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 | |
pH | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
(3)数据处理:
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。
②所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。
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PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6 ℃和76.1℃,PCl5的熔点为167 ℃。常温常压下,PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。
(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 在容积为5 L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比,b组改变的实验条件是 ,c组改变的实验条件是 。
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率(要求写出计算过程)。
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