汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)＋2CO(g)...

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）

实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：

经分析，得出的下列结论正确的是

A．0～2 s间的平均反应速率v(NO)＝3.75×10-3 mol/(L·s)

B．催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高

C．选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率

D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5.0×103

高二化学选择题困难题查看答案及解析

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　 ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　　 ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_____________等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为____________时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

汽车尾气是城市主要污染物之一。在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，下列说法中不正确的是（　　 ）

A．CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2

B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

C．使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放

D．汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则该反应的热化学方程式为：________________。

（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2SO3+NO。

I.在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，

①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO2，则NO的体积分数变小

②判断此反应达到平衡的标志是_______

A　 体系的压强不再发生变化

B　 混合气体的密度不变

C　 混合气体的平均相对分子质量不变

D　 各组分的物质的量浓度不再改变

E　 体系的温度不再发生变化

F　 v(NO2)正=v(NO)逆

II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO2与1molSO2的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用α，V等符号表示)。

（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：

①该燃料电池正极电极反应式为:______________。

②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为__________，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为______________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度     B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂            D．降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．

(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．

t₁：增大NO的浓度

t₂：降低温度

高二化学填空题简单题查看答案及解析

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)

A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

高二化学单选题简单题查看答案及解析

（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。

A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂     D．降低温度同时增大压强

（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。

t₁：增大NO的浓度       t₂：降低温度

（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是

A. 该反应是熵增大的反应

B. 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂

C. 该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率

D. 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应

高二化学单选题简单题查看答案及解析

汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. CO的转化率100%　　 B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存　　 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化

高二化学选择题困难题查看答案及解析