PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6 ℃和76.1℃,PCl5的熔点为167 ℃。常温常压下,PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。
(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 在容积为5 L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比,b组改变的实验条件是 ,c组改变的实验条件是 。
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率(要求写出计算过程)。
高二化学计算题困难题
PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6 ℃和76.1℃,PCl5的熔点为167 ℃。常温常压下,PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。
(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 在容积为5 L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比,b组改变的实验条件是 ,c组改变的实验条件是 。
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率(要求写出计算过程)。
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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。
(2)反应AX3(g)+X2(g) ===AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
① 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=__________。
② 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,实验b改变的实验条件及判断依据是 。
③ 用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为__________;实验a和c的平衡转化率:αa为________,αc为________。
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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1) 已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。
(2) 反应AX3(g)+X2(g) ===AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
① 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=__________。
② 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,实验b改变的实验条件及判断依据是 。
③ 用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为__________;实验a和c的平衡转化率:αa为________,αc为________。
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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。
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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)己知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=__________。(结果保留2位有效数字)
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为__________(填
实验序号)与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b___________________________、c___________________________。
③ 用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,a表示AX3的平衡转化率,则a的表达式为_________________;
实验a和c的平衡转化率:aa为__________、cc为__________。
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PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
(1)有88 g CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态水和甲醇,可放出1.2014×105 J的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
(2)25 ℃、101 kPa下,CH4的燃烧热为a kJ/mol,9 g液态水变为水蒸气吸热b kJ,则CH4燃烧生成二氧化碳和水蒸气热化学方程式为________________________________。
(3)硅与氯两元素的单质反应生成1mol硅的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:________________________________________________。
(4)CO2与CH4经催化重整制得合成气:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=________________________________。
(5)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:___________________________________。
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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10 min时达到平衡。有关数据如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A. 10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高温度,反应的平衡常数增大
C. 反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13:15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
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