已知,在25℃、101 kPa时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
高二化学选择题中等难度题
已知,在25℃、101 kPa时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
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已知,在25℃、101 kPa时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
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已知,在25℃、101 kPa时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
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(1)已知:25 ℃、101 kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
试回答下列问题:
①碳的燃烧热是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时,将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡,测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题:
①5秒内,v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若将该容器置于冰水中,气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”);
③该反应的平衡常数表达式K=________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡:
HSO3-=H++SO32- Ka2
HSO3-+H2O=H2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃时,Ka2>Kh2,则0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后,可观察到导管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________;
A.析氢腐蚀 B.吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)已知:25 ℃、101 kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
试回答下列问题:
①碳的燃烧热是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时,将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡,测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题:
①5秒内,v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若将该容器置于冰水中,气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”);
③该反应的平衡常数表达式K=________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡:
HSO3-H++SO32- Ka2
HSO3-+H2OH2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃时,Ka2>Kh2,则0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后,可观察到导管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________;
A.析氢腐蚀 B.吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
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已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1①
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.4 kJ·mol-1②
据此判断,下列说法正确的是
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1①
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.4 kJ·mol-1②
据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H=-1400kJ/mol
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完成下列填空。
(1)在 25℃、101kPa 时,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H=___________。
(2)温度为 T 时,在 2 L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 发生反应,达到平衡时容器内气体压强变为起始时的 0.7 倍。该反应的平衡常数为_____。
(3)在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液, 当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液____
(4)利用如图所示的电解装置,可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵,从而实现废气的回 收再利用。通入 NO 的电极反应式为_____;若通入的 NO 体积为 4.48 L(标况下),则理论上另一电极通入 SO2 的物质的量应为_________。
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