河南省新乡市三校联考2019届高三上学期第二次月考化学试卷

下列说法中正确的是

A. 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低

B. Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

C. 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同

D. 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

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下列方程式正确的是

A. Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+

B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO

C. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

D. 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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下列叙述中正确的是

A. 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

B. 用加热的方法可将氯化铵固体中混有的少量碘除去

C. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

D. 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

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下列物质与其用途相符合的是　　　　

①Cl2——自来水消毒剂　　 ②浓硫酸——干燥剂　　　　 ③AgI——人工降雨

④FeCl3——印刷电路板　　 ⑤淀粉——检验I2的存在　 ⑥Na2O2——漂白纺织物

A. ②③④⑤⑥　　 B. ①②③④⑤　　 C. ②③④⑤　　 D. 全部

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下列有关说法正确的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+

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海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是

A. 卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水

B. 卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

C. 卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D. 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是

A. (CN)2＋H2===2HCN

B. MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 将(CN)2通入水中：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO

D. 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2

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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

A. 1︰2　　 B. 1︰3　　 C. 2︰3　　 D. 3︰2

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室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)

C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)

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下列有关说法正确的是

A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂

D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A. 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液

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在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A. 从反应开始到第一次达到平衡时， A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是

A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体

C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能

D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

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某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫

B. 若D是一种难溶于水的物质，则A为硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应

D. 若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应

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金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。

（2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。

①该反应的热化学方程式为__________________________。

②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。

A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

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四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

（2）实验中B装置的作用是____________________。

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。

（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

（5）F装置中盛装的物质是________。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________。

②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%　　　　　　　　

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。

A.混合气体密度不发生改变　　　　　 　　 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n（H2）的比值不变

（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）

（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A.离子键　 B.极性键　 C.非极性键　 D.σ键　 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式________；B的结构式________；D的电子式________；

（2）写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________，

②_________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式：________________________________________。

（4）J与F反应的化学方程式： _________________________________________。

（5）在反应④中，当生成标况下3.36 L G时，转移电子数为__________mol。

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