下列方程式正确的是A. Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe...

下列方程式正确的是

A. Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+

B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO

C. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

D. 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： 2H++ SO42-+Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ 2ClO-+SO2+ H2O=CaSO3↓+ 2HC1O

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下列离子方程式书写正确的是

A．在FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe      2Fe²⁺

B．锌与18.4mol·L^--1的H₂SO₄溶液反应：Zn+2H⁺        Zn²⁺+H₂ ↑

C．用NaOH溶液吸收氯气：C1₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D．稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺        BaSO₄↓+H₂O

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+

B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是（　　 ）

A． 和KI溶液反应的离子方程式：

B．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

D．该溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存

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下列反应的离子方程式不正确的是

A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

C．铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓

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在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是

A. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+

B. 若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定 有无Fe2+

C. 若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

D. 若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

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下列描述的离子反应方程式正确的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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下列描述的离子反应方程式正确的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（　　 ）

A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+　　　　　　　　　　 B．Fe3+、Fe2+、Zn2+

C．Cu2+、Fe3+、Zn2 +　　　　　　　　　　　　　　 D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

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