周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，...

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A.离子键　 B.极性键　 C.非极性键　 D.σ键　 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A.离子键　 B.极性键　 C.非极性键　 D.σ键　 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；

A.离子键　　 B.共价键　　 C.金属键　 D.氢键

B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式______________。

（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率为________。

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A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6 A 6 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。

（1）A、B、D 的元素名称分别为___________、____________、___________

（2）C 在元素周期表中位置为___________________。

（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。

（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式_________________________。

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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 离子半径大小：M＞W＞Z

B. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键

C. Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定

D. 分子式为Y4X8W2的物质超过6种

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短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M)

B. Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定

C. 分子式为Y5X12的物质只有3种

D. 由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是

A. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物

B. 工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E

C. 原子半径由大到小的顺序：D>C>B>A

D. B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F

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（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。

（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________

（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________

（3）BD₂的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)时放出热量283.0kJ·mol^-1，B单质生成1molBD₂(g)时放出热量393.5kJ·mol^-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为________。

（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。

（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

__________________________________________________________

（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________

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X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同。据此回答下列问题：

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为____________________。

（2）电负性最大的是_________________，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有__________ (填元素符号）。

（3）Y和W的氯化物熔点高的是_________(填化学式)，原因是____________________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠［C6H4（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的杂化类型有_______________。

（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，试

确定该单元晶胞中含有______个WX，属于__________立方结构(填写面心、简单或体心)，晶胞中距离W最近的X有________个。

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X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。

（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

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